Úvod do baterií

Zařízení, které přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii, se nazývá chemická baterie, obecně označovaná jako baterie. Po vybití lze vnitřní aktivní materiál regenerovat nabíjením – uložením elektrické energie jako chemické energie; když je potřeba vybít, může se chemická energie opět přeměnit na energii elektrickou. Tento typ baterie se nazývá akumulátorová baterie, nazývaná také sekundární baterie nebo olověná baterie.
Takzvaná baterie je elektrochemické zařízení, které uchovává chemickou energii a v případě potřeby uvolňuje elektrickou energii.
Úvod
Akumulátorová baterie je zařízení, které přímo přeměňuje chemickou energii na elektrickou energii. Jedná se o baterii navrženou jako dobíjecí a lze ji dobíjet vratnou chemickou reakcí. Obvykle se odkazuje na olověnou baterii, což je typ baterie. , patří k sekundární baterii. Jeho pracovní princip: při nabíjení využívá vnější elektrickou energii k regeneraci vnitřních aktivních materiálů, ukládá elektrickou energii jako chemickou energii a přeměňuje chemickou energii znovu na elektrickou energii, když je třeba ji vybít, jako jsou běžně používané baterie mobilních telefonů v každodenním životě.
Jako zápornou elektrodu používá mřížku na bázi olova naplněnou houbovitým olovem (také nazývanou mřížka), jako kladnou elektrodu mřížku na bázi olova naplněnou oxidem olovnatým a zředěnou kyselinu sírovou o hustotě 1.{{3} },33 g/mlg/ml jako elektrolyt. Když se baterie vybíjí, kovové olovo je záporná elektroda a prochází oxidační reakcí za vzniku síranu olovnatého; oxid olovnatý je kladná elektroda a podléhá redukční reakci za vzniku síranu olovnatého. Když je baterie nabíjena stejnosměrným proudem, vzniká na obou pólech elementární olovo a oxid olovnatý. Po odpojení zdroje energie se vrátí do stavu před vybitím a vytvoří chemickou baterii. Olověné baterie lze opakovaně nabíjet a vybíjet. Napětí jeho článku je 2V. Baterie je sada baterií složená z jednoho nebo více článků, označovaná jako baterie. Nejběžnější je 6V. Ostatní zahrnují 2V, 4V, 8V a 24V baterie. . Například baterie používaná v autě (běžně známá jako baterie) je 12V baterie sestávající ze šesti olověných baterií zapojených do série.
U tradičních olověných akumulátorů nabíjených za sucha (jako jsou automobilové akumulátory nabíjené za sucha, motocyklové akumulátory s suchým nabíjením atd.) je třeba po určité době používání přidat destilovanou vodu, aby se zředěný elektrolyt kyseliny sírové udržel v hustotě asi 1,28 g/ml; u bezúdržbových baterií není nutné do konce životnosti přidávat destilovanou vodu.